Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）写出下列元素符号：⑥____，____。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式__________________________。

（3）在这些元素中，原子半径最小的是____（填元素符号）。

（4）在⑧和中，化学性质较活泼的是____ ，（填元素符号）。

怎样用化学实验证明？

______________________________________________。

Answer 1

【答案】 Si Br HClO4 KOH Al（OH）3 KOH＋Al（OH）3===KAlO2＋2H2O F Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

【解析】据元素在周期表中的位置，可以确定各个元素的名称，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，为Br。

（1）元素符号：⑥为Si，为Br；（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式为：KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O；（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子电子层越多，半径越大；在这些元素中，原子半径最小的是F；（4）在⑧和为中，化学性质较活泼的是Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。