Question

在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

Answer 1

B

【解析】

试题分析：由图象可知：同压下T2条件下NO2的体积分数大，故T1<T2，故D项错误；c点压强大于a点，故．a、c两点的反应速率：a<c，故A项错误；同压下，a点到b点，温度降低平衡正向移动，NO2的转化率增大故a＜b ，B项正确；a、c两点c点压强大于a点，则c点NO2浓度大，故c点颜色深，故C项错误。

考点：化学平衡图像问题。