题目内容
某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________ g。
（2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。
①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；；
②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中
⑥ 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
（3）下列操作对溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
a．配制溶液时，容量瓶未干燥：
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：
c．定容时，俯视刻度线：
d．从配制好的溶液中取出10 mL ：
（1）14.6（2） ④⑥③⑤①② （3）a. 无影响 b. 偏低 c. 偏高 d. 无影响
【解析】
试题分析：（1）容量瓶的规格中学实验室主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制200mL1mol·L－1的NaCl溶液，需用250mL的容量瓶，溶质的质量m=nM=cVM=1×250×10－3×58.5=14.6g；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤；计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、转移。因此上述步骤：④⑥③⑤①②；（3）根据c=
，a、配制溶液时，容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响；b、配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶液中溶质的质量减小，体积不变，溶液浓度偏低；c、定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积降低，溶质的物质的量不变，溶液浓度偏高；d、溶液是均一的，从配制好的溶液中取出部分溶液，溶液浓度无影响。
考点：考查物质的量浓度的配制实验
下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
A | 室温(25℃) | 12% | 有 |
B | 水浴加热(50℃) | 4% | 无 |
C | 水浴加热(50℃) | 12% | 有 |
D | 室温(25℃) | 4% | 无 |