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当温度为70 ℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：①Cl2+2NaOH==== NaCl+NaClO+H2O；②3Cl2+6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为A．11∶2 B．9∶4 C．1∶1 D．5∶1
B
解析:令NaClO的物质的量为4 mol，则NaClO3的物质的量为1 mol。利用反应的化学方程式可得，两个反应中生成的NaCl分别为4 mol和5 mol，共9 mol，从而得出溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为9∶4。
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有一定质量的KNO3样品，在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．该实验在40℃时进行，残留固体质量为120g，70℃时残留固体质量为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：
下列对该样品的推断正确的是（ ）
| 温度 | 10℃ | 40℃ | 55℃ | 70℃ |
| 溶解度 | 20g | 65g | 100g | 140g |
| A、样品为纯净物 |
| B、样品中混有不溶于水的杂质 |
| C、样品中混有溶解度较大的杂质 |
| D、当温度在55℃左右时KNO3完全溶解 |
有一定质量的KNO3样品，在10 ℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40 ℃下进行时，残留固体质量为120 g，70 ℃时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是：
温度 | 10 ℃ | 40 ℃ | 55 ℃ | 70 ℃ |
溶解度 | 20 g | 65 g | 100 g | 140 g |
A．样品为纯净物 B．样品中混有不溶于水的杂质
C．样品中混有溶解度较大的杂质 D．当温度在55℃ 左右时KNO3完全溶解