题目内容
| 温度 | 10℃ | 40℃ | 55℃ | 70℃ |
| 溶解度 | 20g | 65g | 100g | 140g |
| A、样品为纯净物 |
| B、样品中混有不溶于水的杂质 |
| C、样品中混有溶解度较大的杂质 |
| D、当温度在55℃左右时KNO3完全溶解 |
设蒸馏水的质量是x，则
| x |
| 130 |
| 100 |
| 45 |
x=
| 130×100 |
| 45 |
则40℃时溶解的溶质质量=
| 289×65 |
| 100 |
从40℃到70℃，每100g水中，多溶解75g，289g水将多溶解溶质=
| 289×75 |
| 100 |
排除了A、C，
根据溶质溶质增加100g时，此温度下的溶解度是y=
| 289 |
| 100 |
| 100 |
| y-65 |
解得y=99.6g，即在55℃时硝酸钾几乎全部溶解．
故选BD．
高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．温度 | 10℃ | 40℃ | 55℃ | 70℃ |
溶解度 | 20g | 65g | 100g | 140g |
下列对该样品的推断中，一定不正确的是( )
A.样品为纯净物
B.样品中混有不溶于水的杂质
C.样品的总质量约为308 g
D.当温度在55℃左右，KNO3全部溶解
高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：___ _。
（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是______________ __。
（3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体， I、使固体全部溶解。II、在100oC时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体
。III、冷却结晶：待滤液冷却至室温(实验时室温为10oC)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品
。IV、重结晶得KNO3纯品
。
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10oC | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100oC | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
①操作III中采用减压过滤，装置如右图所示，仪器A和B的名称分别是
，
②该装置有三处错误，分别是
，
③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 。
（4） KNO3晶体纯品的产率 。 
有一定质量的KNO3样品，在10 ℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40 ℃下进行时，残留固体质量为120 g，70 ℃时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是：
温度 | 10 ℃ | 40 ℃ | 55 ℃ | 70 ℃ |
溶解度 | 20 g | 65 g | 100 g | 140 g |
A．样品为纯净物 B．样品中混有不溶于水的杂质
C．样品中混有溶解度较大的杂质 D．当温度在55℃ 左右时KNO3完全溶解