题目内容
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按图所示装置进行实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
(2)实验过程中,装置B中产生的现象是
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是:(用离子方程式)
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响
(6)工业上用黄铜矿(CuFcS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
.(2)实验过程中,装置B中产生的现象是
溶液颜色由紫色逐渐褪去
溶液颜色由紫色逐渐褪去
,这个现象说明SO2具有的性质是还原性
还原性
.(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是:(用离子方程式)
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
.(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
.(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响
是
是
(填“是”或“否”),请说明你的理由浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到二氧化硫气体
浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到二氧化硫气体
.(6)工业上用黄铜矿(CuFcS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2
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若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
.(填元素符号)当生成0.8mol铜时,此反应转移的电了数目是10NA
10NA
.分析:(1)根据实验室仪器名称书写;
(2)二氧化硫有还原性,酸性高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色;
(3)硫离子能被氧气氧化生成硫单质;
(4)二氧化硫能使品红褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原;
(5)浓硝酸能氧化亚硫酸钠,浓硫酸不能氧化亚硫酸钠;
(6)氧化还原反应中得电子的元素被还原;根据铜和转移电子之间的关系式计算转移电子个数.
(2)二氧化硫有还原性,酸性高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色;
(3)硫离子能被氧气氧化生成硫单质;
(4)二氧化硫能使品红褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原;
(5)浓硝酸能氧化亚硫酸钠,浓硫酸不能氧化亚硫酸钠;
(6)氧化还原反应中得电子的元素被还原;根据铜和转移电子之间的关系式计算转移电子个数.
解答:解:(1)该仪器是蒸馏烧瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;
(2)酸性高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫中硫元素是中间价态,有还原性,所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,同时说明二氧化硫有还原性,
故答案为:溶液颜色由紫色逐渐褪去;还原性;
(3)硫离子能被氧气氧化生成硫单质,离子反应方程式为:2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-,故答案为:2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-;
(4)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原,
故答案为:品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色;
(5)浓硫酸不能氧化亚硫酸钠,而浓硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,导致得不到二氧化硫,所以用浓硝酸对该实验有影响,
故答案为:是;浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到二氧化硫气体;
(6)反应8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中铜元素、氧元素在得电子化合价降低,被还原;设转移电子数为x.
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2 转移电子
8mol 100NA
0.8mol x
x=10NA,故答案为:Cu、O;10NA.
(2)酸性高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫中硫元素是中间价态,有还原性,所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,同时说明二氧化硫有还原性,
故答案为:溶液颜色由紫色逐渐褪去;还原性;
(3)硫离子能被氧气氧化生成硫单质,离子反应方程式为:2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-,故答案为:2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-;
(4)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原,
故答案为:品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色;
(5)浓硫酸不能氧化亚硫酸钠,而浓硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,导致得不到二氧化硫,所以用浓硝酸对该实验有影响,
故答案为:是;浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到二氧化硫气体;
(6)反应8CuFeS2+21O2
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8CuFeS2+21O2
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8mol 100NA
0.8mol x
x=10NA,故答案为:Cu、O;10NA.
点评:本题考查了二氧化硫的性质,难点是计算(6)题中转移电子数,明确被还原元素与转移电子之间的关系式在解本题的关键,难点较大.
练习册系列答案
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某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是: ,然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动,将其插入.
②检查气体发生装置A的气密性的操作是:向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好.
(2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出 .
用改正后的装置进行实验.实验过程如下:
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:
D装置中:红色慢慢褪去.
E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色.
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因,请设计简单实验证明上述解释: .
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 .
(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是:
②检查气体发生装置A的气密性的操作是:向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好.
(2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出
用改正后的装置进行实验.实验过程如下:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯 | D装置中:溶液变红 E装置中:水层溶液变黄 振荡后CCl4层无明显变化 |
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为: |
D装置中:红色慢慢褪去.
E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色.
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性:Cl2>(SCN)2. Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点为5℃,与水发生水解反应. Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水. |
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因