题目内容

某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按图所示装置进行实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶

(2)实验过程中,装置B中产生的现象是
溶液颜色由紫色逐渐褪去
溶液颜色由紫色逐渐褪去
,这个现象说明SO2具有的性质是
还原性
还原性

(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是:(用离子方程式)
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色

(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响
(填“是”或“否”),请说明你的理由
浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到二氧化硫气体
浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到二氧化硫气体

(6)工业上用黄铜矿(CuFcS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
.(填元素符号)当生成0.8mol铜时,此反应转移的电了数目是
10NA
10NA
分析:(1)根据实验室仪器名称书写;
(2)二氧化硫有还原性,酸性高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色;
(3)硫离子能被氧气氧化生成硫单质;
(4)二氧化硫能使品红褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原;
(5)浓硝酸能氧化亚硫酸钠,浓硫酸不能氧化亚硫酸钠;
(6)氧化还原反应中得电子的元素被还原;根据铜和转移电子之间的关系式计算转移电子个数.
解答:解:(1)该仪器是蒸馏烧瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;
(2)酸性高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫中硫元素是中间价态,有还原性,所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,同时说明二氧化硫有还原性,
故答案为:溶液颜色由紫色逐渐褪去;还原性;
(3)硫离子能被氧气氧化生成硫单质,离子反应方程式为:2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-,故答案为:2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
(4)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原,
故答案为:品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色;
(5)浓硫酸不能氧化亚硫酸钠,而浓硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,导致得不到二氧化硫,所以用浓硝酸对该实验有影响,
故答案为:是;浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到二氧化硫气体;
(6)反应8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中铜元素、氧元素在得电子化合价降低,被还原;设转移电子数为x.
8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2 转移电子
                  8mol                  100NA
                 0.8mol                  x
x=10NA,故答案为:Cu、O;10NA
点评:本题考查了二氧化硫的性质,难点是计算(6)题中转移电子数,明确被还原元素与转移电子之间的关系式在解本题的关键,难点较大.
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,如图所示装置进行有关实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是
(序号)
①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④饱和的NaHSO3溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同.C中是由于SO2
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
,反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
,而D中则是由于SO2具有
漂白性
漂白性

(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是
碱液
碱液
,其作用是
吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
吸收多余的二氧化硫,防止污染空气

(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是
②③
②③
.(填序号)
①观察稀硫酸溶液呈无色  ②观察CuSO4粉末呈白色  ③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色.
(6)若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应,最终铜片仍有剩余.根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是
反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应
反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应
精英家教网某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是:
 
,然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动,将其插入.
②检查气体发生装置A的气密性的操作是:向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好.
(2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出
 

用改正后的装置进行实验.实验过程如下:
实验操作 实验现象 结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯 D装置中:溶液变红
E装置中:水层溶液变黄
振荡后CCl4层无明显变化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
 
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:
D装置中:红色慢慢褪去.
E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色.
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性:Cl2>(SCN)2
Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点为5℃,与水发生水解反应.
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因,请设计简单实验证明上述解释:
 

②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
 

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