题目内容
氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1．
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1．
| A、C6H12O6 |
| B、CH4 |
| C、H2 |
| D、CO |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：由热化学方程式可知，1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断．
解答：
解：H2、CO、C6H12O6、CH4的相对分子质量分别为2、28、180、16，
所以相同质量（假设均是1g）的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量分别为：
285.8kJ×
=142.9kJ；283kJ×
=10.1kJ；2800kJ×
=15.6kJ；890.3kJ×
=55.6kJ；
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气．
故选C．
所以相同质量（假设均是1g）的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量分别为：
285.8kJ×
| 1g |
| 2g |
| 1g |
| 28g |
| 1g |
| 180g |
| 1g |
| 16g |
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气．
故选C．
点评：本题考查了对热化学方程式的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是解题的关键．
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