题目内容

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O     
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着
 
作用，总反应式为
 

（2）I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO，
 
，总反应式为
 

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-=O2↑+2H++I2，这个方程式正确吗？
 
，理由是
 
．
考点：探究化学反应机理
专题：元素及其化合物
分析：（1）Fe2+为反应的中间产物，反应前后质量和性质没有变化，反应的实质为过氧化氢的分解反应；
（2）I2与Fe2+一样发生上述类似反应，应为中间产物，则HIO为反应物，I2为产物；
（3）离子方程式电荷不守恒．
解答： 解：（1）故Fe2+为反应的中间产物，反应前后质量和性质没有变化，应起到催化剂的作用，反应的实质为过氧化氢的分解反应，将方程式相加可得到2H2O2=O2↑+2H2O，则反应的方程式为2H2O2
Fe2+
.
O2↑+2H2O，
答案为：催化剂（或催化）； 2H2O2
Fe2+
.
O2↑+2H2O；
（2）I2与Fe2+一样发生上述类似反应，应为中间产物，则HIO为反应物，I2为产物，反应类似H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+，应为2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O，总反应为2H2O2
 I2 
.
 
O2↑+2H2O，
故答案为：2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O；2H2O2
 I2 
.
 
O2↑+2H2O；
（3）离子方程式H2O2+2I-=O2↑+2H++I2，电荷不守恒，且O元素和I元素的化合价均升高，没有化合价降低的元素，应先发生H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，然后发生2H2O2
 I2 
.
 
O2↑+2H2O，
故答案为：不正确；O元素和I元素的化合价均升高，没有化合价降低的元素（或违背电荷守恒原理）．
点评：本题考查化学反应机理的探究，侧重于学生自学能力和探究能力的考查，题目难度不大，注意催化剂的催化原理和反应原理的探究．
练习册系列答案
相关题目
下列变化需加入氧化剂才能完成的是（　　）
A、MnO4-→MnO2
B、HCO3-→CO2
C、S2-→HS-
D、Br-→Br2
如图所示，C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．A和B由相同的元素组成．
根据图中所示的转化关系，试回答下列问题：


（1）C的结构式是
 
，F的电子式是
 
，反应③的反应类型是
 
．
（2）写出各物质的化学式：H
 
，I
 
，D
 
，J
 
．
（3）实验室配制K溶液时要加入少量的
 
，配制J溶液时要加入少量的
 
．
（4）写出反应②④的离子方程式：
②
 
；
④
 
．
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA电子
②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA
③常温常压下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA
④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA．
A、①②B、③④C、①③D、②④
A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．

试回答下列问题：
（1）D的结构简式为
 
；晶体X的分子式为
 
．
（2）下列转化过程涉及到的有机化学反应中，属于取代反应的是
 
（填序号）．
①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
（3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应方程式：
 
；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：
 
．
（4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：
 
．
（5）有机物W是F的同系物，分子组成比F多4个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：
 
．
（6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，其分子组成比E少一个氧原子．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与硫酸的混合溶液．写出阴极的电极反应式：
 
．
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、Cu2+、Cl-、OH-
B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Ba2+、H+、SO42-、NO3-
D、Na+、CO32-、OH-、K+
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
 
．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
 
 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、
 
、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
 

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．准确量取浓硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒转摇匀
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
 
．
②溶解移液后，烧杯没有洗涤
 
．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
 
．
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
 
．
⑤定容时，俯视刻度线
 
．
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
 
．
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
A、pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I-
B、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO
 
-
3
、K+、SO
 
2-
4
、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH
 
+
4
、Na+、SCN-、Cl-
D、含大量HCO
 
-
3
 的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl-
阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是（　　）
A、1 mol乙烷中含有C-H的键数为7×6.02×1023 mol-1
B、1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9×1023 mol-1
C、标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5×1023 mol-1
D、5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2×1023 mol-1

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