Question

已知25℃、101kPa时，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（Ⅰ）写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式：

 

．
（Ⅱ）某兴趣小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热．
（1）配制溶液：实验室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和

 

．
（2）中和热测定．
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需

 

．
②实验中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反应，该小组同学采用上述试剂用量的理由是：

 

．
③假定反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为1.00g/cm³，三次平行操作测得数据中起始时硫酸与氢氧化钠溶液的平均温度均为16.9℃，而混合后溶液最高温度的平均值为19.6℃，比热容为 4.18J/（g?℃），则该实验中测得中和热△H=

 

．
④上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是

 

A．实验装置保温隔热效果差                
B．量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数
C．所取氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中
D．用温度计量取氢氧化钠溶液的温度后直接量硫酸的温度．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：

分析：（Ⅰ）依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；
（Ⅱ）（1）根据配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时所需的仪器来回答；
（2）①依据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器；
②碱过量，确保酸完全反应，热量完全放出；
③根据Q=cm△t计算放出的热量，反应热△H=-

Q

n

来计算即可；
④A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H₂SO₄溶液的温度．

解答： 解：（Ⅰ）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（Ⅱ）（1）配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）①中和热测定实验时所需的玻璃仪器烧杯、量筒、胶头滴管、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；
②碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确，故答案为：使碱（NaOH）略过量，保证酸（H₂SO₄）充分反应；
③根据Q=cm△t=100mL×1.00g/cm³×4.18J/（g?℃）（19.6℃-16.9℃）=1128.6J，反应热△H=-

Q

n

=-

1128.6J

0.05L×0.5mol/L

=-45144J/mol=-45.144kJ/mol，故答案为：-45.144kJ/mol；
④A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故C正确；
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H₂SO₄溶液的温度，直接测定测得温度偏低，中和热的数值偏小，故D正确；
故选ACD．

点评：本题考查热反应热的测定与计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．