题目内容

3．工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）．49% HNO3（质量为M1）中加70% Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏．分别得到98% HNO3和50% Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2的值为（　　）
A．0.6B．0.7C．0.75D．0.8

分析 若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，说明蒸馏前后溶液质量不变，即为M1+M2=$\frac{{M}_{1}×49%}{98%}$+$\frac{{M}_{2}×70%}{50%}$．

解答 解：若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，说明蒸馏前后溶液质量不变，即为M1+M2=$\frac{{M}_{1}×49%}{98%}$+$\frac{{M}_{2}×70%}{50%}$，解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=0.8，
故选D．

点评 本题考查溶液中溶质的质量分数及其有关计算，为中考高频考点，难度较大，一定要理清溶质、溶剂、溶液和质量分数的关系．

练习册系列答案
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18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（　　）
A．W与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种
B．X的氢化物只含有极性共价键
C．Y单质可通过电解Y的氯化物获得
D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
14．下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（　　）
A．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L
B．标准状况时，氧气的体积约是22.4 L
C．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
D．1 mol氢气和1 mol水含相同分子数，标准状况下体积都约是22.4 L
11．甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（　　）
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙．
A．N2B．CC．MgD．Na
18．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（　　）
A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g≤m≤128g
8．按下列实验方法能达到要求的是（　　）
A．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
B．托盘天平称量25.2g NaCl固体
C．用100ml容量瓶量取90ml溶液
D．用250mL容量瓶配制100mL 0．lmol/L盐酸溶液
15．一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应：①2X（g）+Y（g）?2Z（g）；②A（g）+B（g）?C（g）+D（g），以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态、但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．反应容器中，气体物质的总质量不再变化
B．反应容器中，各物质的量不随时间变化
C．反应容器中，压强不随时间改变而改变
D．反应容器中，气体的密度不再改变
12．（1）已知某温度下CaCO3的Ksp=4.0×10-10，求该温度下CaCO3的溶解度约为多少克（100g水中能溶解的CaCO3）？
（2）向该温度下100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中，加入等体积的0.3mol/L的Na2CO3溶液，完全反应后所得溶液中c（Ca2+）是多少？（列式计算，只写结果不得分．）
13．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1所示：

请回答下列问题：
（1）往饱和食盐水中通入足量的NH3、CO2，先通NH3．
（2）从生产流程图可知，可循环的物质是CO2．
（3）写出生产流程中的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3产品的纯度，现将W1g产品加热到恒重，其质量为W2g，则该产品的纯度（质量分数）是图2中的A．

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