题目内容
6．下列说法中正确的是（ ）| A． | 在任何状况下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子数和原子数都相等 | |
| B． | 只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L | |
| C． | 某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L | |
| D． | 22.4 L CO所含的分子数为6.02×1023个 |
分析 A．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结构分子构成计算；
B．气体摩尔体积受温度、压强影响，温度越高，压强越小，Vm越大；
C．该物质不一定为气体；
D．气体存在的条件不一定为标准状况下．
解答 解：A．由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知等物质的量的二氧化碳和水的分子数相等，每个分子都含有3个原子，则原子数也相等，故A正确；
B．气体摩尔体积受温度、压强影响，如温度大于0℃，压强大于标准大气压，1 mol气体所占的体积也可能为22.4 L，不一定只有在标准状况下才是22.4L，故B错误；
C．该物质不一定为气体，故C错误；
D．气体存在的条件不一定为标准状况下，22.4L不一定为1mol，故D错误．
故选A．
点评 本题考查综合考查物质的量知识，侧重于概念的理解和简单的计算，易错点为B、D，注意把握气体摩尔体积的使用范围，难度不大．
练习册系列答案
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16．只用一种试剂一次性鉴别NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4三种物质的试剂是（可加热）（ ）
| A． | AgNO3 | B． | 稀H2SO4 | C． | 稀HCl | D． | Ba（OH）2溶液 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标况下，2.24LHF中所含电子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA | |
| C． | 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子 | |
| D． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag | |
| B． | Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑ |
18．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，2mol X和 1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 同一时间内消耗 2n mol X的同时生成 n mol Z | |
| B． | c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1 | |
| C． | 容器内气体的总物质的量不再变化 | |
| D． | 容器内原子总数不再发生变化 |
15．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（ ）
| A． | v（NO）=0.01mol•（L•s）-1 | B． | v（NO）=0.02mol•（L•s）-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.1mol•（L•s）-1 | D． | v（NH3）=0.2mol•（L•s）-1 |