Question

11．（1）${\;}_{20}^{42}$Ca²⁺的质子数为20，电子数为18，中子数为22，质量数为42．
（2）5.3gNa₂CO₃的物质的量是0.05mol，约含有Na⁺6.02×10²²个．
（3）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比14：1，其密度比为14：1；若质量相等时，两种气体的体积比为1：14．

Answer 1

分析 （1）Ca的质子数为20，质量数为42，质子数+中子数=质量数，离子的电子数=质子数-2；
（2）结合n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A及物质构成计算；
（3）同温同压下，Vm相同，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，体积相同时，物质的量相同，结合m=nM、ρ=$\frac{M}{Vm}$计算；若质量相等时，结合V=$\frac{m}{M}$×Vm计算．

解答 解：（1）${\;}_{20}^{42}$Ca²⁺的质子数为20，电子数为20-2=18，中子数为42-20=22，质量数为42，故答案为：20；18；22；42；
（2）5.3gNa₂CO₃的物质的量是$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，约含有Na⁺为0.05mol×2×N_A=6.02×10²²个，故答案为：0.05mol；6.02×10²²；
（3）同温同压下，Vm相同，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，体积相同时，物质的量相同，两种气体的质量比等于摩尔质量之比，为28g/mol：2g/mol=14：1，其密度比等于摩尔质量之比，为28g/mol：2g/mol=14：1； 若质量相等时，两种气体的体积比与气体的摩尔质量成反比，为1：14，
故答案为：14：1；14：1；1：14．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成及物质的量为中心的基本计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．