下列物质属于纯净物的是( )A．盐酸B．新制的氯水C．漂白粉D．液氯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

盐酸

B．

新制的氯水

C．

漂白粉

D．

液氯

分析纯净物是由一种物质的组成的物质，混合物是由多种物质的组成的物质，以此分析．

解答解：A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．新制的氯水是氯气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故B错误；
C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C错误；
D．液态氯气称为液氯，属于纯净物，故D正确；
故选D．

点评本题考查了物质的分类，难度不大，明确纯净物和混合物的本质区别是解题的关键．

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6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	B．	23 g Na与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
	C．	标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A
	D．	常温常压下，46 g的NO₂与N₂O₄混合物含有的原子数为3 N_A

7．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe²⁺在基态时，核外电子排布式ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；
①羟胺中（NH₂OH）采用SP³杂化的原子有N、O；
③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6；
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键；
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF₃不易与Cu²⁺形成配离子；
（4）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；
（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀ 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀ 化合物．现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀ 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀ 化合物的化学式为．

4．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	微粒半径Na⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-		B．	稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF
	C．	酸性H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄		D．	碱性KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

11．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（　　）

1．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（　　）
①甲同学用手取氯化钠；
②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；
③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；
④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；
⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；
⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．

只有②③④

实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．
可供选择的液体试剂及固体药品：

液体试剂	固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H₂O₂溶液、浓盐酸、饱和食盐水	CaCO₃、CaO、MnO₂、KMnO₄、碱石灰、Cu、Zn、Na₂S

请回答下列问题：
（1）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→D→C←E←E←B．
（2）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用e，E中选用c、f（填写序号）．
a．无水氯化钙 b．饱和碳酸氢钠溶液　 c．饱和食盐水
d．五氧化二磷　 e．碱石灰 f．浓硫酸
（3）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（4）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl^-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH₄⁺．

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为

，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（2）D的化学式是Si₃N₄，E电子式为

．
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．
（4）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．E与NH₃分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

6．下列各组主族原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

	A．	原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子
	B．	原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子
	C．	2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子
	D．	最外层都只有一个电子的X、Y原子