题目内容
下列说法正确的是：
A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40. 69 kJ·mol
，则
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10
，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有
C．己知：
则可以计算出反应
D．常温下，在0.10mol
的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的PH减小
D
【解析】
试题分析：A、液态水的气化吸热，则气态水变为液态放热，△H＜0，A错误；B、根据MgCO3的Ksp=6.82×10
可知在溶液中有c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10，但c(Mg2+)与c(CO32-)不一定相等，B错误；C、苯环分子中无C=C和C-C键，是一种介于单键和双键之间的独特的键，不可用C-C和C=C键的数值进行计算反应热，C错误；D、加入少量NH4Cl晶体可抑制NH3·H2O的电离，正确。
考点：考查反应热的概念及计算、溶度积、苯的结构、弱电解质的电离等知识。
导学全程练创优训练系列答案用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。请回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用 指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 。
（2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 31.00 |
2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为 ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是 。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
