题目内容
下列说法正确的是
A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同
B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致
D
【解析】
试题分析：A．熔化干冰所克服的作用力是范德华力，熔化NaCl晶体所克服的作用力离子键。二者不相同；B．氢键比范德华力强，但它们都属于分子间作用力，B错；C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H—O键能大所致，是化学性质，与物理性质分子间氢键无关；D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致，氢键有方向性和饱和性，不能密堆积有关，正确。
考点：微粒间作用力类型和形成特征。
控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验 序号 | 碳酸钙状态 | c(HCl)/mol·L-1 | 溶液温度/oC | 碳酸钙消失时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||
1 | 粒状 | 0．5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0．5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 粒状 | 0．6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粒状 | 0．8 | 20 | 40 | 200 |
5 | 粉末 | 0．8 | 20 | 40 | 30 |
6 | 粒状 | 1．0 | 20 | 40 | 120 |
7 | 粒状 | 1．0 | 30 | 50 | 40 |
8 | 粒状 | 1．2 | 20 | 40 | 90 |
9 | 粒状 | 1．2 | 25 | 45 | 40 |
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。
，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式___________：
是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到
，起始原料的某烃的结构简式
，则
，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有
的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的PH减小
)。聚碳酸酯不耐高温，100 ℃时释放出的双酚A是25 ℃时的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：