在0.1mol/LNa2S的溶液中.下列关系不正确的是( )A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 mol/LB．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在0.1mol/LNa₂S的溶液中，下列关系不正确的是（　　）

A．[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1 mol/L

B．[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

C．[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

D．2[Na⁺]=[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]

A．溶液中存在S^2-、HS^-、H₂S，根据物料守恒可知应存在[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1 mol/L，故A正确；
B．溶液遵循电荷守恒原则，应存在[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]，故B正确；
C．溶液中存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，根据质子守恒可知[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，故C正确；
D．根据物料守恒，应存在[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]，故D错误．
故选D．

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下列叙述正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

B．浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）

C．浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D．用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，当达到滴定终点后用去盐酸的体积约为10mL

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C．将0.2mol?L^-1NaA溶液和0.1mol?L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A⁺）+c（Cl^-）

D．在25℃100mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）

B．已知25°C时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-1

C．25°时，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度

D．室温下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H₂S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）

B．c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

C．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

已知常温下：pH（NaHCO₃）＞7＞pH（NaHSO₃）．则在NaHCO₃或NaHSO₃溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（　　）

A．C（Na⁺）＞C（HXO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H₂XO₃）＞C（XO₃^2-）

B．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（XO₃^2-）+C（HXO₃^-）

C．C（H₂XO₃）+C（HXO₃^-）+C（XO₃^2-）=C（Na⁺）

D．C（OH^-）=C（H⁺）+C（HXO₃^-）+C（H₂XO₃）

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH>7时，c(C₆H₅O^-)>c(K⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B.pH<7时，c(K⁺)>c(C₆H₅O^-)> c(H⁺)>c(OH^-)
C.V[C₆H₅OH(aq)]=10mL时，c(K⁺)=c(C₆H₅O^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
D.V[C₆H₅OH(aq)]=20mL时，c(C₆H₅O^-)+c(C₆H₅OH)=2c(K⁺)

常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是

A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol/L
B．若pH=7，A^-的浓度等于Na⁺的浓度
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol/L