题目内容
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
| A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa） |
| B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1 |
| C．25°时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 |
| D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，则c（NaOH）最小，盐类的水解程度越小，浓度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等时，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正确；
B．c（Cl-）=0.3mol/L，c（Ag+）=
mol/L=6.0×10-10mol?L-1，故B正确；
C．盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度，故C正确；
D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），故D错误．
故选D．
B．c（Cl-）=0.3mol/L，c（Ag+）=
| 1.8×10-10 |
| 0.3 |
C．盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度，故C正确；
D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），故D错误．
故选D．
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