题目内容
可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:
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(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序用操作是 。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是
。
(3)实验中加热试管a的目的是:
;
。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是
。
(5)反应结束后,振荡试管b,静置。反应结束后,试管B内的液体分成两层,乙酸乙酯在______层(填写“上”或“下”).若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是______.
(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸 在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)
(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
(5)上层 分液漏斗(各1分)
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| A | A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 | |
| B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 | |
| ③ | C | C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料 |
| ① | E | 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
| ② | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
24.B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
25.①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的水溶液显________性,N的结构式为________。
26.C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
________________________________________________________________________。
27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________
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