已知空气-锌电池的电极反应:锌片:Zn-2OH--2e- ＝ ZnO + H2O. 石墨:1/2 O2+H2O +2e- ＝ 2OH-,据次推断锌片是 A.负极.被氧化 B.负极.被还原 C.正极.被氧化 D.正极.被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH^－－2e^－＝ ZnO ＋ H₂O，

石墨：1/2 O₂＋H₂O ＋2e^－＝ 2OH^－,据次推断锌片是

A.负极，被氧化 B.负极，被还原 C.正极，被氧化 D.正极，被还原

练习册系列答案

相关题目

常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。

(2)在b点，c(Na^＋)____ ____c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)氢氧化钠溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的____ ____(填选项的编号)。

A．a点 B．b点 C．d点 D．a、b间的某点 E．b、d间的某点

(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

____________________________________________________。

可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验中加热试管a的目的是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在______层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是______.

甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是

A．若丙为CO₂，则甲可以是焦炭

B．若丁为O₂，则甲可以是N₂

C．若丁为Fe，则甲可以是Cl₂

D．若丁为CO₂，则甲可以是NaOH溶液

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是

。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，	得到白色晶体和无色溶液	-----------------
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含Cl^—
③	干燥白色晶体，	熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^—3mol，产品中苯甲酸质量分数为（保留二位有效数字）。

常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A.c（HCOO^－) ＞c（Na^＋) B.c（HCOO^－) ＜c（ Na^＋)

C.c（HCOO^－) ＝c（Na^＋) D.无法确定c（HCOO^－) 与c（Na^＋) 的关系

关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )

A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A²^－)

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式：Ag+Cl^﹣﹣e^﹣=AgCl
	B．	每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子
	C．	Na⁺不断向“水”电池的负极移动
	D．	AgCl是还原产物

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