Question

【题目】在298K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】A

【解析】

因为二氧化硫与氧气的反应是可能反应，所以反应物不会彻底转化，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，则Q1<197kJ；向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，若平衡不移动，则放出的热量是Q1的一半，而反应物浓度减少，则平衡逆向进行，所以放出的热量比Q1的一半还少，则<98.5kJ，答案选A。