题目内容

【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体

X中一定不含Cu2+

B

向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成

说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上

防止倒吸，便于分层

D

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色

该溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋，Fe先与Fe3＋反应，故A不符；

B．向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成，AgCl+I－AgI+Cl－，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B符合；

C．制备乙酸乙酯的实验，应将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的Na2CO3溶液液面以上，防止倒吸，便于分层，不能用NaOH溶液，CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH，收集不到乙酸乙酯，故C不符；

D．向某溶液中滴加氯水，此时可能将Fe2＋氧化Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，无法确定原溶液中是否含有Fe2+，故D不符；

故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】写出下列反应的化学方程式：

（1）钠在氯气中燃烧___；

（2）铝与硫蒸气反应___；

（3）铁在氯气中燃烧___；

（4）铁与硫蒸气反应___；

（5）铜在氯气中燃烧___；

（6）铜与硫蒸气反应___。

【题目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）

A.CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—22.68 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol

【题目】锰及其化合物用途非常广泛,请回答下列问题：

(1)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+ ，下列说法合理的是________

A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子

C.Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+轨道内有大量自旋方向相同的电子

D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

(2)锰的一种配合物的化学式为[ Mn( CO)5( CH3CN)]。配体CH3CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是_________原子(填写元素名称)，该分子中碳原子的杂化方式为___________。

(3)研究发现,在成甲醇反应(CO2 +3H2=CH3OH +H2O)中，CO氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性。反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是________________，硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在______，NO的空间构型是______________(用文字描述)。

(4)某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该锰氧化物的化学式为___________，该晶体中Mn的配位数是_______，该晶体中Mn之间的最近距离为_____cm(用含a、b的代数式表示)。

【题目】N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。

填写下列空白：

(1)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)b曲线是________时的能量变化曲线。

(3)上述条件下达到平衡时H2的转化率为________。

(4)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为______________。

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

【题目】室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是

A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B.a点时，溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)

C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)

D.滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ

【题目】对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是

A.分子中所有原子可共平面B.一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该分子最多可与2mol H2加成

【题目】在298K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）

A. B. C. D.

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网