题目内容
16．下列实验操作中不正确的是（ ）| A． | 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 | |
| B． | 蒸发时，待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干 | |
| C． | 蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度 | |
| D． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
分析 A．蒸发在蒸发皿中进行；
B．蒸发时不能蒸干；
C．蒸馏时测定馏分的温度；
D．分液时，避免上下层液体混合．
解答 解：A．蒸发在蒸发皿中进行，不能使用坩埚，故A错误；
B．蒸发时不能蒸干，则待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干，故B正确；
C．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度，故C正确；
D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验操作及实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA | |
| B． | 2.4g镁离子所含电子数目为NA | |
| C． | 足量铜与1L2mol•L-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA | |
| D． | 标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子 |
7．下列实验操作或现象解释不正确的是（ ）
| A． | 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验 | |
| B． | 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小 | |
| D． | 利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 |
4．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 | |
| B． | 该反应的△H2=+483.6kJ/mol | |
| C． | △H2＜△H1 | |
| D． | △H1＜△H2 |
1．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．
5．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1，.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| B． | 若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO， 反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆） | |
| D． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% |