题目内容

6．如图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验．下列说法正确的是（　　）
A．Zn是负极，Cu是正极B．稀硫酸溶液中H+移向Zn极
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能

分析 由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此解答该题．

解答 解：A．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，故A正确；
B．原电池工作时阳离子向正极移动，即H+移向Cu极，故B错误；
C．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
D．该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，题目侧重考查电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等，难度不大，注意把握原电池的工作原理．

练习册系列答案
相关题目
16．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母）．

②下列有机物属于酚类的是a（填字母）．

③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．
a．油脂    b．纤维素    c．蛋白质．
17．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．

请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置B→A→C→A→D→D（用装置编号填写）．
（2）B装置中制O2时所用的药品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收．
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：C2H6O．
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：
①写出实验二中反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是饱和Na2CO3溶液、分液漏斗．
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．
14．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH=6.8的溶液一定显酸性
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
D同主族元素从上至下非金属性减弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
A．AB．BC．CD．D
1．有关材料分类不正确的是（　　）
A．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料
B．聚氯乙烯属于有机材料
C．光导纤维属于新型无机非金属材料
D．玻璃钢属于金属材料
11．下列措施可以减缓盐酸与大理石反应速率的是（　　）
A．升温B．改用粉末状大理石
C．加入一定量水D．加入适量浓盐酸
18．下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是（　　）
A．B．C．D．
15．下列说法正确的是（　　）
A．油脂、氨基酸、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解
B．分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象
C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液
D．利用二氧化碳制造可降解塑料代替聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
8．物质分类的正确组合是（　　）
 碱酸盐酸性氧化物
A纯碱盐酸烧碱二氧化硫
B烧碱硫酸食盐一氧化碳
C苛性钠醋酸石灰石水
D苛性钾碳酸苏打三氧化硫
A．AB．BC．CD．D

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