题目内容
18．下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 盐酸为电解质溶液，Fe为正极，各装置中另一种为负极，另一种金属的活泼性比铁强，还必须形成闭合回路，据此进行解答．
解答 解：A．该装置中Al的活泼性大于Fe，铝为负极，Fe为正极，满足条件，故A正确；
B．该装置形成了原电池，铁为负极，不满足条件，故B错误；
C．该原电池中铁为负极，不满足条件，故C错误；
D．该装置没有形成闭合回路，没有构成原电池，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原电池原理，题目难度不大，明确原电池构成条件为解答关键，注意掌握原电池两极的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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9．解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 把钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| C． | 碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
6．如图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验．下列说法正确的是（ ）
| A． | Zn是负极，Cu是正极 | B． | 稀硫酸溶液中H+移向Zn极 | ||
| C． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | D． | 该装置能将电能转变为化学能 |
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| B． | 常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为22.4L | |
| C． | 常温常压下，1mol Na2O2中阴离子为2NA个 | |
| D． | 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子 |
3．在l℃时，10mL0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V（ 02 ）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
| A． | 0-2min的平均反应速率比4-6min快 | |
| B． | 0-6min 的平均反应速率v（ H2O2）=3.3 x 10-2 moL-1•min-1 | |
| C． | 反应至 6min 时，c（ H2O2）=0.3mol•L-1 | |
| D． | 反应至6min时，H2O2分解了 50% |
10．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ）
| A． | KNO3 | B． | Fe2（SO4）3 | C． | Na2CO3 | D． | H2SO4 |
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA | |
| B． | 34 gH2O2中含有的阴离子数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6NA |
20．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | “血液透析”利用了胶体的性质 | |
| B． | 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性 | |
| C． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料 | |
| D． | 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2 |