题目内容

16．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（　　）
A．淀粉→葡萄糖→CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B．纤维素→葡萄糖→CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C．油脂→甘油和高级脂肪酸→CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D．麦芽糖→葡萄糖→CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

分析 A．淀粉在人体中能水解，能为人体提供能量；
B．人体内没有水解纤维素的酶；
C．油脂能为人体提供能量；
D．麦芽糖能水解，为人体提供能量．

解答 解：A．淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；
B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故B错误；
C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故C正确；
D．麦芽糖能水解生成葡萄糖，葡萄糖在人体中被氧化为人体提供能量，故D正确．
故选B．

点评 本题考查基本营养物质在体内的化学反应，难度不大，注意纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能．

练习册系列答案
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2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是（　　）
A．范德华力、范德华力、氢键B．范德华力、范德华力、共价键
C．共价键、共价键、共价键D．范德华力、氢键、共价键
7．生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）﹦2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物．当CO和H2以物质的量之比1：1进行催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是cd
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①下列对该反应的有关说法不正确的是a
a．当v（CO）=2v（H2）时，该反应处于平衡状态
b．恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态
c．在原平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动
d．恒温恒压下，改变反应物的投入量，△H的值不发生变化
e．温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
②若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH平衡时浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常数K1K2K3
反应物转化率a1a2a3
下列判断正确的是ac．
a．c3＞2c1=2c2
b．Q1+Q2=90.8   Q3=2Q1
c．K1=K2=K3
d．a2+a3＜100%
（4）CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），一定温度下，在1L密闭容器中充入3molH2和3molCO进行反应，若用po表示该体系开始时的总压强，p表示平衡时的总压强，则平衡时CO的转化率为$\frac{3（p-{p}_{0}）}{2{p}_{0}}$×100%（用po、p的式子表示）
（5）如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
4．类比思想是化学学习常用的方法．已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应．该同学用如图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．
试回答下列问题：
（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：
①在A、B之间加一个干燥管，理由产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，理由除去SO2气体，防止污染空气．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；
假设3：白色固体为Na2SO4 ．
②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空．
步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．
步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液．
步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立．
11．某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途．它的组成可表达为KxCry（SO4）z•nH2O（其中Cr为+3价）．为测定它的组成可通过下列实验：
①准确称取9.9800g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900g．
该反应的离子方程式为：K++[B（C6H5）4]-=K[B（C6H5）4]↓．
③准确量取25.00mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g．
（1）已知室温下 K[B（C6H5）4]的Ksp=2.5×10-13，欲使溶液中c（K+）降至1.0×10-6 mol•L-1，此时溶液中c{[B（C6H5）4]-}=2.5×10-7mol•L-1．
（2）上述实验步骤②中“…”代表的实验操作名称依次为过滤、洗涤、干燥、称量．
（3）通过计算确定样品的化学式KCr（SO4）2•12H2O．
1．已知反应：C+H2O（g）═CO+H2，下列关于该反应说法正确的是（　　）
A．该反应中C失去电子，被还原
B．该反应中氢气得到电子，被还原
C．该反应中，每转移2mole-则生成1mol氢气．
D．该反应属于复分解反应
8．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的名称：E钠、G硫；F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓，形成铜锌原电池，反应速率加快
（3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为；X电子式为
（4）能够说明可逆反应2CD2（g）?C2D4（g）达到平衡状态的标志是②④⑤
①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1mol C2D4
②恒温恒压下，混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2：1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3．
5．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述中正确的是（　　）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
6．一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种．化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．

（1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是CaCO3（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）液体A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．写出滤液1与液A之间发生的化学反应方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）小组，们分析发现，假设溶液滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原溶液A中含有的另外一种溶质为NaOH，若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质为NaCl．

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