类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法.但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识.判断下列类推结论中正确的是( ) 化学事实类推结论A 卤素单质的沸点:F2＜Cl2＜Br2＜Iz2 氢化物沸点:FH＜HCI＜HBr＜HIB 用电解熔融MgCI2可制得金属用电解熔融NaCI也可以制取金属钠C 将CO:通入Ba(NO3)2溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）

	化学事实	类推结论
A	卤素单质的沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜Iz₂	氢化物沸点：FH＜HCI＜HBr＜HI
B	用电解熔融MgCI₂可制得金属	用电解熔融NaCI也可以制取金属钠
C	将CO：通入Ba（NO₃）₂溶液中无沉淀生成	将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中也无沉淀生成
D	AI与S加热时直接化合生成AI₂S₃	Fe与S加热时也能直接化合生Fe₂S₃

A．

B．

C．

D．

分析 A．HF分子间存在氢键，导致其沸点在卤化氢中最高；
B．Na和镁都为活泼金属，通过电解法可以获得金属单质；
C．二氧化硫溶于水溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；
D．铁与S单质加热反应生成是硫化亚铁．

解答解：A．由于HF分子间存在情况，导致HF的沸点较大，正确的沸点高低为：HCl＜HBr＜HI＜HF，故A错误；
B．金属Na、Mg的活泼性较强，工业上用电解熔融MgCl₂可制得金属镁，用电解熔融NaCl也可以制取金属钠，故B正确；
C．将CO通入Ba（NO₃）₂溶液中，二者不发生反应，则无沉淀生成，但是将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中会生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．Al与S加热时直接化合生成Al₂S₃，由于硫单质的氧化性较弱，Fe与S加热时也能直接化合生成的是FeS，而不是Fe₂S₃，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氢键、金属冶炼及元素化合物性质应用等知识，C为易错点，注意二氧化硫与硝酸钡能够生成硫酸钡沉淀，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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16．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

	A．	Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	H⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、Mg²⁺、OH^-、SO₄^2-		D．	K⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

17．有下列物质，请按要求用序号填空：
①氢氧化钠固体②钢丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO₄•5H₂O固体．
（1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨．
（2）属于电解质的是①③⑦⑨⑩．
（3）属于非电解质的是⑤⑧．
（4）上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩．

15．1mol H₂燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-142.9 kJ•mol^-1
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+571.6 kJ•mol^-1
	C．	2H₂+O₂═2H₂O△H=-571.6 kJ•mol^-1
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空气中加热生成Cu O
假设1：红色粉末是Cu₂O
假设2：红色粉末是 Fe₂O₃
假设3：红色粉末是 Fe₂O₃、Cu₂O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂
（1）若假设2成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃．你认为这种说法合理吗？不合理；简述你的理由当原固体粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀H₂SO₄后产生的Fe³⁺与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不变红色（不需要写方程式）
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃ 和 Cu₂O 的混合物，写出发生反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺．
经实验分析，确定红色粉末是Fe₂O₃ 和 Cu₂O 的混合物
（4）实验小组欲用加热法测定 Cu₂O 的质量分数．取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（n＞m），则混合物中Cu₂O的质量分数为$\frac{9（n-m）g}{mg}$×100%．

12．

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO₂气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
（6）将等体积的AlCl₃与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl₃）与c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=5.0×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

（1）根据价键规则，写出H₂CO₃的结构式

．
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是abcd（填序号）
a．气态氢化物的稳定性强弱           b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO           d．比较在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．  请判断该溶液中：c（CN^-）  c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN^-的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO₂作用下用NaClO将CN^-氧化成CNO^-．CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N₂与CO₂．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN^-被处理的百分率．

将浓缩后含CN^-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN^-浓度为0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
①甲中反应的离子方程式为CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-，乙中反应的离子方程式为2CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+H₂O+3Cl^-．
②上述实验是通过测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果．若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO₂、N₂外，还可能含有的杂质气体是HCl、Cl₂，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN^-被处理的百分率为90%．
（5）装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO₂进入戊，影响对产物的测定．

16．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃说法中，正确的是（　　）

	A．	两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者
	B．	两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者
	C．	足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO₂多
	D．	等体积等浓度的AlCl₃溶液分别和足量的Na₂CO₃和NaHCO₃反应，前者产生CO₂多

17．工业上常用加入K₂Cr₂O₇氧化剂的办法氧化Na₂SO₃，现已知1mol K₂Cr₂O₇能把3mol Na₂SO₃恰好氧化为Na₂SO₄，K₂Cr₂O₇被还原为Crⁿ⁺，则n的值为（　　）

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