Question

14．已知下列两个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ•mol^-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，C₃H₈的燃烧热为2220 kJ•mol^-1．
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8 kJ．
（3）已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1，试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，单位为kJ•mol^-1；
（2）根据氢气物质的量以及燃烧热、丙烷物质的量以及燃烧热，列式求出混合气体完全燃烧释放的热量；
（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．

解答 解：（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，2molH₂在O₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O放出571.6kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量为571.6KJ×$\frac{1}{2}$=285.8KJ，H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1，C₃H₈的燃烧热为2220 kJ•mol^-1，
故答案为：285.8 kJ•mol^-1；2220 kJ•mol^-1；
（2）1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ•mol^-1+2mol×2220kJ•mol^-1=4725.8kJ，
故答案为：4725.8kJ；
（3）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学反应热的有关计算分析，燃烧热概念分析应用，题目难度中等．