题目内容
4．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）| A． | 食用油 | B． | 白醋 | C． | 白糖 | D． | 食盐 |
分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
解答 解：A．食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A正确；
B．白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C．白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误．
故选A．
点评 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
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14．下列有关物质性质的描述中，正确的是（ ）
| A． | Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质 | |
| B． | CO、NO、SO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 | |
| C． | 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2 | |
| D． | 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应 |
15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A． | CuO→Cu | B． | KI→I2 | C． | H2→H2O | D． | HCl→Cl2 |
12．有关氧化物的叙述正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| B． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| C． | 酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱 | |
| D． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
19．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）
| A． | 往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝 | |
| B． | 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 | |
| C． | 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 | |
| D． | SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 |
9．在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（ ）
| A． | O2 | B． | N2 | C． | H2 | D． | CO2 |
合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
13．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（ ）
| A． | 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 | |
| B． | 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀 | |
| C． | 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂 | |
| D． | 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快 |
13．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2═CO2（g）+2H2O（g） ）△H2=-676kJ/mol-1
①写出CO2与H2反应生成CH2OH与H2O（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）．
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
（3）CH3OH在催化剂条件下可以被直接氧化成HCOOH．在常温下，20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度HCOOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2═CO2（g）+2H2O（g） ）△H2=-676kJ/mol-1
①写出CO2与H2反应生成CH2OH与H2O（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）．
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
| 2min | 4min | 6min | 8min | … | |
| CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
| H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | … |
| CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
（3）CH3OH在催化剂条件下可以被直接氧化成HCOOH．在常温下，20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度HCOOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．