Question

盐酸是中学阶段常见的强酸
（1）图1各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有

 

．

（2）用图2装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为

 

．
（b）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式

 

．在①处包有的固体物质可能是

 

a．MnO₂        b．KMnO₄       C．KCl              d．Cu．

Answer 1

考点：制备实验方案的设计,实验装置综合

专题：实验设计题

分析：（1）HCl极易溶于水的气体，若吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，则具有缓冲装置或气体与水不能直接接触的可具有防止倒吸的作用；
（2）（a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，结合浓硫酸的密度比盐酸大，且浓硫酸稀释放出大量的热来分析；
（b）观察到②处有棕黄色物质产生，生成碘单质，则①处物质与HCl反应生成氯气，氯气有强氧化性，能和②中碘离子发生氧化还原反应，以此啦解答．

解答： 解：（1）A．吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，不易吸收气体，且装置密封，气体体积过大时易发生炸裂，故A错误；
B．吸收装置中的导管外联双球状导管内伸入到液体中，具有缓冲作用，能防止倒吸，故B正确；
C．吸收装置中的导管下联漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸，故C错误；
D．球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，故D正确；
E．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故E正确；
故答案为：BDE；
（2）（a）浓硫酸有吸水性，吸收浓盐酸中的水分而促进浓盐酸的挥发，浓硫酸稀释时放出热量，也促进浓盐酸的挥发，结合A装置可知，浓硫酸的密度比盐酸大，只能是浓硫酸加入到稀盐酸中，则分液漏斗p中装的试剂为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（b）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，说明有碘单质生成，所以①有氯气生成，KMnO₄有强氧化性，氯化氢有还原性，所以氯化氢和高锰酸钾能发生氧化还原反应生成氯气，KCl、Cu与HCl不反应；氯气有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成碘单质，离子反应方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；b．

点评：本题考查HCl的制取、性质实验及防倒吸装置，为高频考点，把握浓硫酸的性质及（2）中装置A生成HCl的原理为解答的关键，注意氧化还原反应的应用，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．