题目内容
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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu3+和Fe3+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为 | |
| [ ] | |
A． |
2∶1 |
B． |
1∶2 |
C． |
1∶3 |
D． |
1∶4 |
答案：C
解析：
解析：
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据方程式2Fe3+＋Fe |
3Fe2+，使Fe3+减少2 mol，则Fe2+生成3 mol，变成1∶2∶4．
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在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中．Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为（ ）
| A、2：7 | B、1：7 | C、7：1 | D、5：14 |
在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）
| A、仅有Fe2+ | B、有Cu2+、Fe2+和Fe3+ | C、仅有Cu2+ 和Fe2+ | D、仅有 Fe3+和Fe2+ |
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，充分反应后滤去固体物质，滤液中含有较多的阳离子可能是（ ）
| A、只有Cu2+ | B、只有Fe3+ | C、Fe2+和Cu2+ | D、Fe3+和Fe2+ |