题目内容
9．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2 | |
| B． | 氯化钡溶液中通入足量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．硝酸是氧化性酸，Fe与硝酸反应没有氢气生成；
B．二氧化碳不能与氯化钡溶液反应；
C．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳与水；
D．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液，氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠与水．
解答 解：A．硝酸是氧化性酸，Fe与硝酸反应没有氢气生成，硝酸被还原为NO，故A错误；
B．二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故B错误；
C．发生反应：Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O，反应离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液，氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠与水，反应离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C．
点评 本题考查离子方程式正误判断，难度中等，掌握离子方程式书写与正误判断方法，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
练习册系列答案
相关题目
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，28g N2中含有氮原子的个数为2NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA | |
| C． | 1mol Fe 与盐酸反应完全反应失去的电子数为3NA | |
| D． | 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
20．
工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中 H2（g）的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）上表中 c2为0.08mol/L，CO（g）的转化率为60%．
工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：| 时间/min | CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中 H2（g）的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）上表中 c2为0.08mol/L，CO（g）的转化率为60%．
14．将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m g配成250mL的溶液，取25mL上述溶液加入1.0mol/L盐酸至恰好完全反应时，用去盐酸30.0mL．若将上述样品m g加热至质量不变时，可得到固体的质量为（ ）
| A． | 10.6g | B． | 12.6g | ||
| C． | 15.9g | D． | 数据不足，无法确定 |
，其名称为2-甲基-1-丁烯；
+
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；