题目内容
已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )。
| A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 |
| B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 |
C． H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋ kJ·mol－1 |
| D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1 |
D
要注意ΔH的“＋”、“－”号及ΔH和化学计量数的关系。
练习册系列答案
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CH2O(g)+H2(g) ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
4OH-
O2(g)
N2＋2CO2，则该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是________。
N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；
CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。