题目内容

如图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ）

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

练习册系列答案
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反应A+BC分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是( )

A．E2表示反应XC的活化能

B．X是反应A+BC的催化剂

C．反应A+BC的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变

下列说法正确的是（ )

A．在25 ℃ 、1.01 ×105Pa的条件下，2 .24 LH2中含有的分子数小于0.1NA

B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA

C．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g

D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数

为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

① 达平衡时，氢气的平衡浓度为C (H2)＝ 。

② 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．降低温度

④ 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝ 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。

对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

一定条件下，可逆反应NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是（ ）

A．混合气体的压强 B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比

C．混合气体的颜色 D．混合气体的平均摩尔质量

在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：

（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ；

（2）2min末时N2的浓度为 ；

（3）氮气的转化率为 。

在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是 （ ）

A．Al(OH)3和Al3+ B．Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2－

C．Al(OH)3 D．全部为AlO2－

下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）

A．苯分子的比例模型：

B．HF的电子式：H:F

C．Cl－离子的结构示意图：

D．NH4Cl的电子式：

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