题目内容

反应A+BC分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是( )

A．E2表示反应XC的活化能

B．X是反应A+BC的催化剂

C．反应A+BC的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变

练习册系列答案
相关题目

关于SO2的叙述中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个

C．1mol SO2的质量是64 g / mol

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42–

B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32– 或SO32–

C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

下列叙述正确的是（ ）

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质

D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质

试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

请填空：

共价键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能/(kJ·mol－1)

436

247

________

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1

下列说法正确的是( )

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是( )

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

CO

CO2

通过足量的NaOH溶液，干燥

B

NaCl

泥沙

溶解、过滤、蒸发

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入稀盐酸至不再产生气泡

D

Cu(NO3)2

AgNO3

加入过量的铜粉，过滤

如图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ）

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

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