题目内容
某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示
活化能)。下列叙述正确的是( )
A．逆反应的活化能大于正反应的活化能
B．该反应为放热反应
C．催化剂能改变反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能
下图所示的实验装置或操作合理的是( )
右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．简单离子的半径：X > Z > M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，
但能与强碱反应
D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
下列叙述不正确的是( )
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－—→4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－—→Cl2↑＋2e－
某蓄电池放电、充电时的反应为
Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列推断中正确的是( )
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－—→Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞b
D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定
已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的
ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为 ( )
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol
化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则
断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( )
A．194 B．391 C．516 D．658
下列说法错误的是( )
A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
活化能)。下列叙述正确的是( )
活化能)。下列叙述正确的是( )
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2