题目内容
已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的
ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为 ( )
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
练习册系列答案
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、Fe2＋、I－、Br－、CO
、SO某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示
活化能)。下列叙述正确的是( )
A．逆反应的活化能大于正反应的活化能
B．该反应为放热反应
C．催化剂能改变反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能
2(g)===CO2(g)；ΔH1<0。途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH2>0，再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3<0,2H2
(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH4<0。
O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) 
在水溶液中只电离，不水解过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
| ① | 1 mol | NA | |
| ② | 22.4 L | 1 mol | |
| ③ | 106 g | 1 mol | |
|
| 106 g | 2NA |
④A．①③ B．②④ C．①④ D．②③