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在
中,m、n、p、q表示某元素的四个角码。若x
1
与x
2
的q均为1,m、p对应相等,n不相等,则x
1
、x
2
表示的可能是( )
A.不同的原子
B.不同的元素
C.同种元素的不同原子形成的离子
D.不同元素的离子
试题答案
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AC
中四个角码的含义:n为质量数,m为质子数,p为离子的电荷数,q为原子个数;q均为1,则X
1
、X
2
为原子或单核离子;m相等,X
1
、X
2
为同种元素的原子或单核离子;n不相等,X
1
、X
2
为同种元素的不同原子或单核离子;若p=0,X
1
、X
2
为同种元素的不同原子,若p相等且不等于0,X
1
、X
2
为同种元素的不同原子形成的离子。
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(12分)已知:A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;C
2—
离子D
2+
离子具有相同的、稳定的电子层结构;E的基态原子的外围电子排布式为3d
8
4s
2
。
请回答下列问题:
⑴A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是
▲
(填元素符号)。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
▲
。
⑶由A、B、C形成的离子CAB
-
与AC
2
互为等电子体,则CAB
-
中A原子的杂化方式为
▲
。
⑷E
2+
离子能与AC分子形成[E(AC)
4
]
2+
,其原因是AC分子中含有
▲
。
⑸最近发现,只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如右图所示)具有超导性。A原子的配位数为
▲
;该晶体的化学式为
▲
。
在等物质的量的短周期金属A和B中,分别加入足量的酸,A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价,至少还需要知道的数据是( )
A.V(A)∶V(B)的值
B.V(A)或V(B)的值
C.A(或B)的物质的量
D.盐酸或硫酸的物质的量浓度
下列物质的杂化方式不是sp
3
杂化的是( )
A.CO
2
B.CH
4
C.NH
3
D.H
2
O
80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧
化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体,它具有许多独特的性质,如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
(1)在380℃.20 MPa时,水的状态是
_______
,若要使
之成为超临界水,必须采取的措施是
_______
。
(2)以超临界水为介质,用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中,偏二甲胼[(CH
3
)
2
NNH
2
]能迅速被H
2
O
2
氧化,写出该反应的化学方程式:
_______
(3)SCWO基本工艺流程如下图所示:
利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时,常常会出现管道堵塞现象,发生这种现象的原因是
_______
。若检测到管道c中的流体的温度为287℃,管道e、d中的流体的温度为227℃,则上述a~h管道中易发生堵塞的管道为
_______
(填字母)。
V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素.X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X
2
中燃烧产物可使品红溶液褪色,V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素.请回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是______;写出X、Z两种元素组成的化合物Z
2
X
2
的一种用途:______.
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式______.
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐.该盐的水溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”).原因是(用离子方程式表示)______
(4)若将V金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液N.N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:______.
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y
2
、Z
2
为电极反应物,以HCl-NH
4
Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式______.放电时溶液中H
+
向______(填“正”或“负”)极.
元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35,X、Y在同一周期,X
+
与Z
2-
具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是( )
A.三种元素的原子序数Y>X>Z
B.三种元素的原子半径X>Y>Z
C.同周期元素中Y的金属性最强
D.同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
近年来,科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电,石墨发生挥发,在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C
60
·C
60
分子的构型像个足球,相对分子质量为
;C
60
与金刚石之间互为
;C
60
的熔点比金刚石的熔点
(填 “高”、“低”).
能够用键的强度解释的是
A.N
2
的化学性质比O
2
稳定
B.HNO
3
易挥发,H
2
SO
4
难挥发
C.常温、常压下,溴呈液态,碘呈固态
D.稀有气体很难发生化学反应
关 闭
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