题目内容

80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧

化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是    _______   ，若要使
之成为超临界水，必须采取的措施是    _______   。
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：    _______   
（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：

利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是    _______   。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为    _______  (填字母)。
（1）气体；加压至22MPa以上
（2）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝＝2CO2＋12H2O＋N2
（3）钠盐、钾盐在超临界水中的溶解度很低，易析出固体；  f
（１）观察图像，可知气体达到超临界状态需要２２ＭＰa以上。（３）题干中明确无机盐在超临界水(SCW)中的溶解度很低，故堵塞管道的原因当从这个角度加以解释。
练习册系列答案
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（7分）（1）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、___ __________。
（2）H3O+的空间构型为：___________________________，BCl3的空间构型为：___________
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。
在中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若x1与x2的q均为1，m、p对应相等，n不相等，则x1、x2表示的可能是(    )
A．不同的原子
B．不同的元素
C．同种元素的不同原子形成的离子
D．不同元素的离子
水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是（　 ）
　　　 　A、极性键　 B、非极性键　 C、配位键
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为__________________　。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（　　 ）
　　　　 A、金刚石　 B、干冰　 C、食盐　 D、固态氮
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体．C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为：______．
（3）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子．B4分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
A．B4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体
B．lmolB4气体转变为B2吸收882kJ热量
C．B4与B2互为同素异形体
D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式______
（5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
（6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1mol BA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为______．
T/K303313323
BA3生成量/（10-1mol）4.35.96.0
阅读下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
元素性质元素编号
①②③④⑤⑥
氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
最高化合价+6+5+5+7
最低化合价-2-3-2-3-1-1
A、B、Y均为上表中的元素．
Ⅱ、X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．
Ⅲ、X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲．
IV、A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式______．
（2）元素①氢化物的沸点低于元素______③氢化物的沸点，原因是______．
（3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是______．
a．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水吸收相应的氧化物
d．二者的稀溶液均为强氧化剂
（4）工业上生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：______．
（5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：______，氧化剂与氧化产物的物质的量之比______，生成1molAB时转移的电子数______．
A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为______；Y采取的杂化轨道类型为______；C与A形成的常见化合物的分子构型为______．
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是______（填化学式），其原因______．
（3）B与C比较电负性较大的是______（填元素符号），E2+的核外电子排布式为______．
（4）E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为______．
（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数______，该晶体的密度可表示为______，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为______．
有A、B、C三种短周期元素．A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍．试推断这三种元素分别是：A______，B______，C______．（用元素符号表示）
某元素R的气态氢化物的化学式符合RH4，且氢的质量分数为25%。
则R的最高价氧化物的水化物化学式为（　）
A．H2SO4B．H2CO3C．HNO3D．H2SiO3

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