题目内容
（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 ▲ （填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 ▲ 。
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为 ▲ 。
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 ▲ 。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ▲ ；该晶体的化学式为 ▲ 。
请回答下列问题：⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 ▲ （填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 ▲ 。
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为 ▲ 。
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 ▲ 。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ▲ ；该晶体的化学式为 ▲ 。
⑴O
⑵NH3分子间能形成氢键
⑶sp
⑷孤对电子
⑸6 MgNi3C
⑵NH3分子间能形成氢键
⑶sp
⑷孤对电子
⑸6 MgNi3C
略
练习册系列答案
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中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若x1与x2的q均为1，m、p对应相等，n不相等，则x1、x2表示的可能是( )