题目内容
现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如图所示：
（1）写出A中能与过量烧碱溶液反应的离子方程式 ，若另取合金中的金属单质分别放入浓硝酸中可观察到的现象是 ；
（2）写出白色固体X的一种用途 ；
（3）写出无色溶液与过量Y反应的离子方程式 ；
（4）检验黄色溶液Z中金属阳离子的方法是 ；
（5）写出固体F与浓硫酸反应的化学方程式 ．
（1）写出A中能与过量烧碱溶液反应的离子方程式
（2）写出白色固体X的一种用途
（3）写出无色溶液与过量Y反应的离子方程式
（4）检验黄色溶液Z中金属阳离子的方法是
（5）写出固体F与浓硫酸反应的化学方程式
考点：几组未知物的检验
专题：
分析：合金与过量NaOH溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H2，合金可能含有Al、Si；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H2SiO3，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）3，故合金含有Si、Al，白色沉淀E为H2SiO3、Al（OH）3；
固体D加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入氯气，生成杭瑟溶液，为FeCL3，故D中含有铁，即合金中含有铁；
固体D加入盐酸后过滤得到不溶物F，F燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，F为碳符合转化关系与题意，G为CO2，故合金中含有碳单质，以此来解答．
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H2SiO3，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）3，故合金含有Si、Al，白色沉淀E为H2SiO3、Al（OH）3；
固体D加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入氯气，生成杭瑟溶液，为FeCL3，故D中含有铁，即合金中含有铁；
固体D加入盐酸后过滤得到不溶物F，F燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，F为碳符合转化关系与题意，G为CO2，故合金中含有碳单质，以此来解答．
解答：
解：（1）A中能与烧碱溶液反应的离子方程式分别为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，若另取合金中的金属单质铝放入浓硝酸，会发生钝化，无现象，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；无现象；
（2）合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H2SiO3，硅酸凝胶经处理后可作干燥剂，故答案为：作干燥剂；
（3）无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）3，即Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）黄色溶液Z中金属阳离子是铁离子，检验方法：向溶液中加入KSCN，若变血红色，则含有铁离子，否则不含，故答案为：向溶液中加入KSCN，若变血红色，则含有铁离子；
（5）F为碳，和浓硫酸的反应为：C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H2SiO3，硅酸凝胶经处理后可作干燥剂，故答案为：作干燥剂；
（3）无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）3，即Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）黄色溶液Z中金属阳离子是铁离子，检验方法：向溶液中加入KSCN，若变血红色，则含有铁离子，否则不含，故答案为：向溶液中加入KSCN，若变血红色，则含有铁离子；
（5）F为碳，和浓硫酸的反应为：C+2H2SO4
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点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见单质的性质及图中转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意物质的颜色和状态，题目难度中等．
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