题目内容

16．某化学实验小组需要2mol•L-1的NaCl溶液90mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl11.7g．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）BF．
A．药匙   B．酒精灯   C．托盘天平   D．烧杯   E．玻璃棒   F．蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有①④（填序号）．
①所称取的NaCl固体含有其他杂质      ②定容时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水     ④转移时有少量液体溅出．

分析 （1）根据实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配制出100mL溶液来计算；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配制出100mL溶液，故所需的NaCl的质量m=nM=CVM=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：BF；100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①所称取的NaCl固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏低；
②定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
③容量瓶中有水对浓度无影响；
④转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低．
故选①④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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6．在一定条件下，反应xA+yB?zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是x+y＞z；
（3）若已知A、B均为气体，向平衡混合物中加入B（体积不变），则A的浓度将会减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率将会减小，平衡常数将会不变；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为非气态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变小（填“大”或“小”）．
（6）若已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（7）已知M是该反应的正催化剂，当其他条件不变时，加入M，平衡一定不移动（填“向正方向移动”、“向逆方向移动”或“不移动”）．
7．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如如图1

已知：
①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5        C．4.0～4.5       D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图3所示）．若该电池的总反应为$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+C6?CoO2+LiC6，则电池放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
4．SiF4与CF4都是无色气体，分子形状相似，关于两者的说法正确的是（　　）
A．键长：C-F＞Si-FB．共用电子对偏向程度：Si-F＞C-F
C．键能：Si-F＞C-FD．沸点：CF4＞SiF4
11．（1）工业制备硝酸流程如图1：

①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有冷凝管．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是B（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3             B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧          D．铜与浓H2SO4
②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是C．
A．紫色高锰酸钾溶液   B．氯水   C．品经溶液   D．红色酚酞溶液
③证明c中生成气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如装置如图3，其中合理的是A（填序号）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
D．0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA
8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA
C．71gCl2所含原子数为NA
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
5．将一定量的镁、铝合金投入到300mL稀硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2+和Al3+；硝酸只被还原为NO，且在标准状况下体积为6.72L，当加入300mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为24.3g．下列有关推断正确的是（　　）
A．参加反应的HNO3物质的量为0.9mol
B．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L-1
D．参加反应的金属质量为9g
6．吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质不属于毒品的是（　　）
A．冰毒B．大麻C．海洛因D．青霉素

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