题目内容

8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA
C．71gCl2所含原子数为NA
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、氦气为单原子分子；
C、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气中含2mol原子来分析；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．

解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故B正确；
C、71g氯气的物质的量为1mol，而1mol氯气中含2mol原子，即2NA个，故C错误；
D、23g钠的物质的量为1mol，故反应后钠元素为+1价，故1mol钠反应后失去1mol电子即NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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18．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
②在800℃时该反应的化学平衡常数K=K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1（要求写出表达式及数值），CO的转化率=60%．
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol•L-1和0.80mol•L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是80%．
19．（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．
①如图是一定量丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol   C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g液态无水酒精（C2H5OH）完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5（Q3-Q2+3Q1）kJ．
16．某化学实验小组需要2mol•L-1的NaCl溶液90mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl11.7g．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）BF．
A．药匙   B．酒精灯   C．托盘天平   D．烧杯   E．玻璃棒   F．蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有①④（填序号）．
①所称取的NaCl固体含有其他杂质      ②定容时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水     ④转移时有少量液体溅出．
3．工业生产硝酸铵的流程如图1所示

（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H2转化率是75%
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图4所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
13．将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（　　）
A．1.016B．1.00C．0.986D．2.24
20．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如图1：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是（用离子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2，通入氧气的目的是（用化学方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O在实验中常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）
（3）写出烧瓶中发生的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）广口瓶的作用是有利于氮氧化物的吸收，防止倒吸
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
设计将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g请回答
①温度不宜过高的原因是防止双氧水分解．
②本实验CuSO4•5H2O的产率为84%．
17．下列说法正确的是（　　）
A．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
18．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．铁合金           B．铝合金           C．铜合金
（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是Fe-2e-=Fe2+

（3）下列方法有利于延缓铁制品的腐蚀速度的是ABDE（填字母）．
A．表面刷油或涂漆       B．表面镀锌        C．保存在潮湿环境中
D．包上塑料层           E．制成不锈钢      F．保存在温度较高的地方
（4）下述材料中全部属于金属材料的有C（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有D
A．玻璃、陶瓷、水泥           B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C．青铜、碳素钢、硬铝         D．塑料、合成纤维、橡胶
（5）制玻璃所需要的原料是CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）．写出其中发生的主要反应（任写一个）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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