题目内容

已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4％，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿(MnCO3含量较低)转化为高品位“菱锰矿砂”(MnCO3含量高)的绿色工艺．该工艺流程如下图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O．

(1)写出反应②的离子方程式________．

(2)上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、________、________．从物料平衡角度看，理论上生产过程中________(填“需要”或者“不需要”)添加(NH4)2SO4．

(3)向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnSO4和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________(填离子符号)；当两种沉淀共存时，溶液中＝________．

[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

答案：
解析：

　　(1)Mn2+＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4+＋MnCO3↓(2分)

　　(2)NH3　CO2(2分)　不需要(2分)

　　(3)Mn2+(2分)　450(2分)


练习册系列答案
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（2009?湛江二模）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
 450℃ 
.
 
MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（1）写出反应②的离子方程式
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
．
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、
NH3
NH3
、
CO2
CO2
．从物料平衡角度看，理论上生产过程中
不需要
不需要
（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
Mn2+
Mn2+
（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
450
450
[Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．

(2009江苏盐城调研，17)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO3)(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂(MnCO3)”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为________________。

(2)锰的化合物用途广泛，例如MnO2、KMnO4都是重要的锰化合物。MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。

方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑

方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式：_______________________________。

②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是_______________________。

③KMnO4粉末在低温下与浓硫酸作用，可生成油状液体，它在0 ℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为_________________。
已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
已知焙烧反应①的化学方程式： (NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、_____、_______。从物料平衡角度看，理论上生产过程中______（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝__________。 [已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

 

 

 

 

 

 

 

已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。

（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。

（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝________。

[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

 

（7分）   已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5；焙烧温度450oC；焙烧时间1.5 小时。            

4-1  写出焙烧反应方程式：

4-2  其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式：

4-3  若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？

4-4  从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH4)2SO4？说明理由。

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