题目内容
（7分） 已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5；焙烧温度450oC；焙烧时间1.5 小时。
4-1 写出焙烧反应方程式：
4-2 其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式：
4-3 若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？
4-4 从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH4)2SO4？说明理由。
4-1 (NH4)2SO4＋MnCO3＝MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ （１分）
4-2 MnSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝ (NH4)2SO4＋MnCO3↓ （2分）
4-3 MnSO4，MnCO3分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。 （2分）
4-4 不需加。开始投料时(NH4)2SO4（132gmol-1）过量（MnCO3,115 gmol-1）,反应生成的NH3、CO2以及(NH4)2SO4可循环利用。 （2分）
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2KMnO4+2KOH+H2↑
MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。 
＝__________。 [已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11] 
＝________。