Question

5．在标准状况下，4.48L的NH₃气体物质的量为0.2mol质量为3.4g，其中含0.6N_A个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为1mol/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下4.48L氨气的物质的量，然后根据m=nM计算出氨气的质量；氨气分子中含有3个H原子，根据氨气的物质的量计算出含有H原子的物质的量；最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的物质的量浓度．

解答 解：标准状况下4.48L的NH₃的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2 mol，质量为：m=nM=0.2 mol×17 g/mol=3.4 g；0.2mol氨气分子中含有H原子的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含有氢原子数为0.6N_A，
将0.2mol氨气溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1 mol/L．
故答案为：0.2；3.4；0.6N_A；1．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的化学计算能力．