题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极
B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023
D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

分析 A．电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极；
B．加热促进水解，溶液碱性增强；
C．NaClO溶液中含有ClO-能发生水解；
D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性为Cu2+、Fe2+、Zn2+．

解答 解：A．阳极材料是粗铜，阳极上失电子变成离子进入溶液，Cu-2e-=Cu2+，精铜作阴极，故A错误；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大，故B正确；
C．NaClO溶液中含有ClO-能发生水解，1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于6.02×1023 ，故C错误；
D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性减弱的顺序为：Cu2+、Fe2+、Zn2+，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解精炼、盐类水解影响因素、离子性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

（1）仪器P的名称是分液漏斗
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
（4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．无法判断．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．
5．在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为0.2mol质量为3.4g，其中含0.6NA个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为1mol/L．
2．我国从1994年起推出加碘食盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入KIO3．在酸性条件下，碘化钾与其反应可生成碘单质，写出该反应的离子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的含碘物质，可观察到的明显现象是溶液由无色变为蓝色．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．60g  C2H4O2所含共用电子对数目为7NA
B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲基或氨基所含电子数均为9NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
19．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）
A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3
C．可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气
D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3
6．下列有机物中，能以任意比与水互 溶的是（　　）
A．苯B．乙烷C．酒精D．汽油
9．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下 （加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇．
请你根据提供的信息回答下列问题：
（1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置示意图中，仪器a的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率．
（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸结晶析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗       B．漏斗    C．烧杯
D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是重结晶、升华（填二种方法）．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色沉淀出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
10．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是：取晶体少许溶于水，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
（4）反应结束后，关闭K2、打开K1，装置①的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色．
（6）样品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}cv}{m}$（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  90.5）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网