题目内容
3．含6.02×1024个中子的188O的质量是（ ）| A． | 18g | B． | 16g | C． | 8g | D． | 10g |
分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算中子物质的量，O的中子数为18-8=10，进而计算O的物质的量，再根据m=nM计算．
解答 解：6.02×1024个中子物质的量=$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=10mol，O的中子数为18-8=10，故O的物质的量为$\frac{10mol}{10}$=1mol，O的质量=1mol×18g/mol=18g；
故选A．
点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，侧重基础知识的考查与构成原子微粒关系计算．
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13．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可人肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（ ）
| A． | 雾屑于胶体，能产生丁达尔现象 | |
| B． | 大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 | |
| C． | 持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 | |
| D． | 空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 |
14．为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：
甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；
乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小
丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快
上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（ ）
甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；
乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小
丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快
上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（ ）
| A． | 一位同学 | B． | 二位同学 | C． | 三位同学 | D． | 四位同学 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | |
| B． | 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 | |
| C． | 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+ | |
| D． | 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 |
18．化学与生产、生活密切相关，下列说不正确的是（ ）
| A． | 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 | |
| B． | “地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油 | |
| C． | 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染 | |
| D． | 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 |
8．下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ）
| A． | 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L-1 | |
| B． | 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，产生大量无色气体 | |
| C． | 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2 | |
| D． | 室温下，测得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸 |
12．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氯化钠的电子式为Na：$\underset{\stackrel{•}{C}}{•}\underset{\stackrel{•}{l}}{•}$： | |
| B． | 次氯酸的电子式H：$\underset{\stackrel{•}{C}}{•}\underset{\stackrel{•}{l}}{•}$： | |
| C． | 二氧化碳的结构式为O=C=O | |
| D． | NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- |
10．下列大小判断正确的是（ ）
| A． | 第一电离能：N＞O | B． | 第一电子亲和能：F＜Cl | ||
| C． | 电负性：O＜Cl | D． | 共价键的键角：NH3＜H2S |