题目内容

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．纯碱溶液：K＋、SO42-、OH－、Cl－

B．使酚酞变红的溶液：K＋、H＋、SO42-、CO32-

C．澄清石灰水：Na＋、Fe3+、CO2、NO3-

D．1 mol·L－1盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3-

练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．小苏打和盐酸反应：CO32-＋2H+=CO2↑+H2O

B．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3＋OH-=AlO2-+2H2O

C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸钙与醋酸反应：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑

在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用 法。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＜0一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入5 mol SO2 和3 mol O2，反应达到平衡时有3 mol SO3(g)生成。试回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝___________________。

（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K＝________ ；SO2的平衡转化率为________ 。

（3）若降低温度，该反应K值_ (填“增大”“减小”或“不变”) ，平衡将 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。

（4）若保持容积不变，再向容器通入O2，再次达到平衡后，容器内SO2的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将 ，SO2的转化率将 。(填“增大”“减小”或“不变”)

（6）若压缩容器体积，平衡将向 （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。移动。

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Fe

稀盐酸

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Fe

C

CuSO4溶液

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是

A．10Q B．5Q C．11Q D．7Q

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