BaSO4(s)Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-).称为溶度积常数.某温度时.BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示.下列说法正确的是 [ ]A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．a点对应的Ksp大于c点对应的KspD．d点无BaSO4沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

BaSO₄(s)

Ba²⁺ (aq) +SO₄^2-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。某温度时，
BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

[ ]

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．d点无BaSO₄沉淀生成

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．
（b）（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸

Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

②盐酸中滴加硝酸银溶液

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（2）写出离子反应方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓所对应的三个化学方程式
①

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

②

Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH

③

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

．

纯净物根据其组成和性质可进行如下分类．
（1）如图所示的分类方法属于

（填序号）
A．交叉分类法 B．树状分类法
（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	H₂SO₄ 或HNO₃ H₂SO₄ 或HNO₃	Ba（OH）₂ 或KOH Ba（OH）₂ 或KOH	BaSO₄、Ba（NO₃）₂、 KNO₃、K₂SO₄（任写一种） BaSO₄、Ba（NO₃）₂、 KNO₃、K₂SO₄（任写一种）	H₂O、NO、NO₂、SO₂、SO₃、BaO、K₂O（任写一种） H₂O、NO、NO₂、SO₂、SO₃、BaO、K₂O（任写一种）

（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：

Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄+2H₂O

．

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，

有以下4个化学方程式：

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)====Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)====BaSO₄(s)+2H₂O(l)

③NH₃·H₂O(aq)+HCl(aq)====NH₄Cl(aq)+H₂O(l)

④NH₃·H₂O(aq)+CH₃COOH(aq)====CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)

其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是( )

A.①② B.③ C.④ D.以上都不对

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3 kJ·mol^-1的是( )

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) BaSO₄(s)+2H₂O(l) ③HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq) NH₄Cl(aq)+H₂O(l) ④CH₃COOH(aq)+ NH₃·H₂O(aq) CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)

A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对

25℃时，在BaSO₄的饱和溶液中存在：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在该温度下有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）

A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固体，c(SO₄^2-)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO₃)₂固体，则BaSO₄的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，则该溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

D．向该饱和溶液中加入BaCl₂固体，则该溶液中c(SO₄^2-)减小

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