设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．2．8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0．1NAB．标准状况下5．6 L N2O 气体所含的电子数为5．5NAC．用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到0．1NA 个Cu 原子时.阳极生成2．24 L 气体D．0．1 mol·L-1 的NaCl 溶液中.Na+与Cl-的总数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2．8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0．1NA

B．标准状况下5．6 L N2O 气体所含的电子数为5．5NA

C．用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到0．1NA 个Cu 原子时，阳极生成2．24 L 气体

D．0．1 mol·L-1 的NaCl 溶液中，Na+与Cl-的总数目为0．2NA

练习册系列答案

相关题目

（16分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）+ 4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH2

若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝；

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3（s）+ 3CH4（g）2Fe（s）+ 3CO（g）+6H2（g） ΔH>0

①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3．2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。

②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________

a．CH4的转化率等于CO的产率

b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v（CO）与v（H2）的比值不变

d．固体的总质量不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些。

a．H2的逆反应速率

b．CH4的的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量

d．CO的体积分数

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是：__________________________。

②当A中消耗0．05mol氧气时，B中________________极（填“a”或“b”）增重________________g。

（4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为。

实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

则肼与NO2反应的热化学方程式为

A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567．85kJ/mol

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol

C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567．85kJ/mol

D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol

下列各反应的离子方程式中，错误的是

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O

关于0．2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是

A．100 mL该溶液中含0．8 g NaOH

B．200 mL该溶液与100 mL 0．2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液

C．100 mL该溶液中约含0．02×6．02×1023个Na＋

D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1NA

B．标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0．5NA

C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的数目为2NA

D．17g氨气中含有的电子数为10NA

（11分）甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

（1）甲同学配制100 mL 0．5mol·L－1的氯化钠溶液。甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来：（填字母）

（2）乙同学配制100 mL 0．5mol·L－1的稀硫酸。

①若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、____ 、胶头滴管。

②乙同学的如下操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏小的是：

a．准确量取2．7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀

b．待溶解后立即转移到100 mL容量瓶中

C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次

d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL。

③定容的正确操作是_________________________。

（3）丙同学：室温时，取10 mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100 mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是_____________ __。若他测得PH为2,你认为可能的原因是（只写一条）

下列溶液中c（NO3-）比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c（NO3-）大的是

A．300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B．200mL 1．5mol/L的硝酸镁溶液

C．100mL 1．5mol/L的硝酸铝溶液 D．200mL 3mol/L的硝酸钾溶液

试题分类